上一期，小编给大家介绍了氧化反应，还原反应。并且配套了相应的图片和理解记忆口诀。
今天，我们以铅酸蓄电池为例
一方面，看一下，在电池中存在的氧化、还原反应。在电池充放电过程中，到底是氧化了谁，还原了谁？
另一方面，带大家弄清楚什么是阴极、什么是阳极。
阴极阳极
首先带大家温习一下，阴阳两极的知识点，当然这里不是搞玄学，搞八卦。而是化学中的定义。
1.阴极：得到电子的一极。（记忆：得到负能量，更加阴柔了）
结合上一期的记忆口诀来看，“降得还”，那么在得到电子的这个阴极一定是进行了还原反应，一定是把某一反应物（分子、离子、原子）的化合价降低了。
2.阳极：失去电子的一极。（记忆：失去负能量，更加阳光了）
结合上一期的记忆口诀，“升失氧”，那么在失去电子的这个阳极一定是进行了氧化反应，一定是把某一反应物（分子、离子、原子）的化合价升高了。
如果你把电子想象成钱，把阳极想象成爸爸（家中阳刚代表），把妈妈想象成阴极（家中阴柔代表），那么就是，爸爸（阳极失电子）把钱（电子）给到妈妈（阴极的电子）。
这么记忆可能会更加深刻一点，也不容易混淆。
阴极阳极，电池正极负极，是一回事儿吗？
但是，一定要注意，在电池中，阴极不一定就是电池负极，阳极也不一定是电池正极。这个千万不要搞混了，很多四线小厂的电池工作人员，他们操作经验很丰富，可在这个知识点上面往往搞不清，要出洋相。要是这些知识点是在高考上，你搞不清楚，这个分数可是要白白丢掉的。卖电池生产设备的人员也可以学习一下，防止销售时候出洋相。
阴阳极：
是根据电子的得失来定义的。电池充放电过程中，阴阳极位置会发生变化。
正负极：
是根据电池放电的电流方向（对外电动势方向）来定义的。一定是从正到负。
所以，阴极阳极，电池正极负极，压根儿不是一个概念，不是一回事儿。
电池 放电中 阴极与阳极 氧化与还原
电池 充电中 阴极与阳极 氧化与还原
铅酸蓄电池中的关键 Pb 的化合价变化
荷电状态：
正极为PbO2，负极为Pb，电解液为H2SO4
放完电以后：
正极负极都变为PbSO4，电池中液体变为H2O
（由于编辑限制，分子式未作下标处理，抱歉）
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